Перше начало термодинаміки в таблиці
Характеристики термодинамічних процесів в газах
Назва термодинамічного процесу
Ізохоричний процес | Ізобаричний процес | Ізотермічний процес | Адіабатичний процес | |
Умова протікання процесу | V = const | P = const | T = const | ΔQ = 0 |
Зв'язок між параметрами стану | p/T = const | V/T = const | pV = const | pVγ = const pTγ/(1-γ) = const VT1/(1-γ) = const |
Робота в даному термодинамічному процесі | ΔA = 0 | ΔA = pΔV A=p(V2 – V1) | ΔA = νRT∙ln(V2/V1) | ΔA = -ΔU A = cv∙(T1 – T2) A = νRT1/(γ-1)∙ [1-(V1/V2)(γ-1)] |
Кількість теплоти, отримана в ході процесу | ΔQ = cv∙ΔT ΔQ = cv(T2 – T1) | ΔQ = cp∙ΔT ΔQ = cp(T2 – T1) | ΔQ = ΔA | ΔQ = 0 |
Зміна внутрішньої енергії | ΔU = ΔQ | ΔU= cv∙ΔT | ΔU= 0 | ΔU = - ΔA = =cv∙ΔT |
Теплоємність | Cv = νR/(γ-1) | Cp= νγR/(γ-1) | CT = +/-∞ | Cад = 0 |
Доцільно прочитати:
